Принцип перегонки химических реагентов

Основная цель дистилляции - отделить летучие и полулетучие примеси от химических реагентов, содержащих примеси, или испарить летучие и полулетучие вещества, оставив нелетучие и трудно летучие примеси. Изменение давления насыщенных паров вещества при разных температурах лежит в основе дистилляционного разделения. В общем, если давления пара двух компонентов в жидкой смеси значительно различаются, можно обогатить более летучие и полулетучие компоненты в паровой фазе. Две фазы - жидкую фазу и паровую фазу - можно извлекать отдельно, и летучие и полулетучие компоненты концентрируются в газовой фазе, а нелетучие компоненты концентрируются в жидкой фазе.

В дополнение к углеводородным смесям и нескольким другим примерам, закон Рауля&№ 39 и закон Дальтона&№ 39 могут быть применены к идеальным смесевым системам, а смесевые растворы часто не соответствуют идеальной паровой фазе. поведение жидкой фазы. Применяя эти два закона, можно получить удельную летучесть (aAB) двух компонентов бинарной системы: aAB=(YA / YB) / (XA / XB)=P0A / P0B, где YA и YB соответственно находятся в равновесии. мольные доли компонентов A и B в газовой фазе, XA и XB - мольные доли компонентов A и B в жидкой фазе при равновесии, а P0A и P0B - давления паров компонентов A и B в равновесии, все подчиняются Raouilt' закон. По мере увеличения aAB увеличивается и степень обогащения.